化学复习：化合价和质量守恒定律
化学复习：化合价和质量守恒定律
刘晨翔化学复习：化合价和质量守恒定律
课程信息
今天上了 @讲课超细致的LOCOROll 的化学课程，上了2节课，内容是化合价和质量守恒定律。
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学习笔记
说明： 字迹可能不够工整，敬请谅解。内容可能存在疏漏，欢迎补充指正。
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化合价与离子笔记
质量守恒定律笔记
一、化合价核心概念
核心逻辑：原子通过得失电子达到最外层8电子稳定结构，形成带电的离子。
规律： - 金属原子（如Na、Mg）：最外层电子数＜4 → 失电子 → 带正电（阳离子）
- 非金属原子（如Cl、O）：最外层电子数≥4 → 得电子 → 带负电（阴离子）
化合价是元素在化合物中得失电子的数目，和离子所带电荷数数值相等、符号一致！
- 化合物中：正负化合价代数和 = 0（整体呈电中性）
- 原子团中：正负化合价代数和 = 离子所带电荷数（如 OH⁻：-2 + (+1) = -1）
- 单质中：元素化合价 = 0（无电子得失）
一价钾钠氢氯银（
）
二价氧钙钡镁锌（
）
三铝四硅五价磷（
）
二三铁（
），二四碳（ ）
二四六硫（
）都齐全
铜汞二价最常见 （
） 单质零价永不变
负一氢氧（
）硝酸根（ ）
负二硫酸（
）碳酸根（ ）
负三记住磷酸根（
）
正一价的是铵根（
）
| 原子团名称 | 符号 | 化合价 | 对应化合物示例 |
|---|---|---|---|
| 氢氧根 | OH⁻ | -1 | NaOH（氢氧化钠） |
| 硝酸根 | NO₃⁻ | -1 | HNO₃（硝酸） |
| 碳酸根 | CO₃²⁻ | -2 | Na₂CO₃（碳酸钠） |
| 硫酸根 | SO₄²⁻ | -2 | H₂SO₄（硫酸） |
| 铵根 | NH₄⁺ | +1 | NH₄Cl（氯化铵） |
化学反应的本质是原子的重新组合，
| 一定不变 | 一定改变 | 可能改变 |
|---|---|---|
| 原子种类、数目、质量 | 分子种类 | 分子数目 |
| 元素种类、质量 | 物质种类 | 元素化合价 |
| 各物质总质量 | - | - |
- 写化学式：原子团个数≥2时，必须加括号。
- 验证质量守恒：有气体参与/生成的反应，必须用密闭容器（否则质量会“失真”）。
- 化合价计算：别忘“乘原子个数”（如 KMnO₄：+1 + x + 4×(-2) = 0）。
- 质量守恒范围：只适用于化学变化（水蒸发、蜡烛熔化等物理变化不算）。
实战演练：质量守恒定律应用
题目1
化学反应式：
已知条件：
- 生成
质量： - 生成
质量： - 生成
质量：
求解： 求
解题步骤
1.求乙炔总质量
原理： 生成的水中氢元素全部来自乙炔
计算过程：
水的质量：
水中氢元素质量分数：
氢元素质量：
乙炔中氢元素质量分数：
乙炔总质量：
2.求总碳元素质量
原理： 乙炔中碳元素质量等于总质量减去氢元素质量
计算过程： 1. 碳元素总质量：
3.计算二氧化碳中的碳元素质量
计算过程：
中碳元素质量分数： 中碳元素质量：
4.求一氧化碳中的碳元素质量
计算过程：
- 剩余碳元素质量：
5.计算一氧化碳的质量
计算过程：
中碳元素质量分数： 质量：
6.最终结果
题目中
题目2
化学反应
- A. B的相对分子质量是
40 - B. A的相对分子质量是
28 - C. 14g A完全反应可生成
22g D - D. A、B、C、D中，C的相对分子质量
最大
1. 根据质量守恒定律计算 D 的质量
原理： 化学反应前后物质的总质量保持不变
计算过程：
反应物总质量 =
生成物总质量 =
由于反应完全，生成物总质量等于反应物总质量，因此：
解得：
2. 根据化学计量比求相对分子质量
原理： 化学反应中各物质的质量比等于其相对分子质量乘以化学计量数的比
计算过程： 从反应方程式
已知：
与 恰好完全反应 - 生成
和 的相对分子质量为
设
根据质量关系建立比例：
第一步：求 C 的相对分子质量
第二步：求 A 的相对分子质量
第三步：求 B 的相对分子质量
计算结果：
3. 验证选项
- A.
的相对分子质量是40：错误，实际为 - B.
的相对分子质量是28：错误，实际为 - C. 14g
完全反应可生成 ：正确。因为 生成 ，所以 生成 g - D.
中， 的相对分子质量最大：错误， 的相对分子质量 最大
4. 正确答案
附录
初中九年级化学常用相对原子质量表
| 元素名称 | 元素符号 | 相对原子质量 | 元素名称 | 元素符号 | 相对原子质量 |
|---|---|---|---|---|---|
| 氢 | H | 1.0 | 钠 | Na | 23.0 |
| 氦 | He | 4.0 | 镁 | Mg | 24.3 |
| 碳 | C | 12.0 | 铝 | Al | 27.0 |
| 氮 | N | 14.0 | 硅 | Si | 28.1 |
| 氧 | O | 16.0 | 磷 | P | 31.0 |
| 氟 | F | 19.0 | 硫 | S | 32.1 |
| 氖 | Ne | 20.2 | 氯 | Cl | 35.5 |
| 氩 | Ar | 39.9 | 钾 | K | 39.1 |
| 钙 | Ca | 40.1 | 铁 | Fe | 55.8 |
| 铜 | Cu | 63.5 | 锌 | Zn | 65.4 |
| 溴 | Br | 79.9 | 银 | Ag | 107.9 |
| 碘 | I | 126.9 | 钡 | Ba | 137.3 |
| 金 | Au | 197.0 | 汞 | Hg | 200.6 |
说明： 相对原子质量以碳-12原子质量的1/12为标准，表中数值仅供初中化学计算使用。若题目已给出相对原子质量，直接用该数值计算即可。
